•

Ažurirano Apr 15, 2026

•

6 stranice

Osnove atomskih števil in izotopov

Ali se ti zdi atom kot skrivnostna črna škatla? Dejansko... Prikaži više

1 / 6

Atomsko in masno število, izotopi

Predstavljaj si atom kot majhno sončno sistemo - v sredini je jedro, okoli pa krožijo elektroni. Ključ do razumevanja kemije je v tem, da se naučiš "preštevati" te osnovne gradnike.

Atomsko število (Z) je kot osebna izkaznica atoma. To je število protonov v jedru in določa, za kateri element gre. Vsi atomi ogljika imajo 6 protonov, vse železo ima 26 protonov - brez izjeme!

Masno število (A) ti pove, koliko "težkih delcev" je v jedru skupaj. To so protoni + nevtroni. Ker so elektroni tako lahki, jih pri masi praktično ignoriramo.

Izotopi so kot bratje in sestre istega elementa - imajo enako število protonov, ampak različno število nevtronov. Kemijsko se obnašajo enako, vendar imajo različne mase.

💡 Zapomni si: Če se spremeni število protonov, dobiš popolnoma drug element!

Določanje števila delcev v atomu

Tu pridejo formule, ki jih boš uporabljal pri vsaki nalogi. Ne skrbi, so preproste!

Število protonov = atomsko število (Z). To najdeš v periodnem sistemu kot "zaporedno številko" elementa. Litij je tretji element, torej ima 3 protone.

Število elektronov = število protonov (pri nevtralnih atomih). Atom mora biti električno nevtralen, zato pozitivni protoni "prekrijejo" negativne elektrone.

Število nevtronov = masno število - atomsko število $A - Z$ . Če ima ogljik masno število 12 in atomsko število 6, ima 12 - 6 = 6 nevtronov.

Elemente zapisujemo kot ᴬ𝒁X, kjer je X simbol elementa, A masno število in Z atomsko število. ¹²₆C pomeni ogljik z 12 nukleoni in 6 protoni.

💡 Praktičen nasvet: Vedno najprej poišči atomsko število v periodnem sistemu - od tam se vse začne!

Izotopi - isti element, različne "teže"

Izotopi so fascinantni, ker kažejo, da lahko isti element obstaja v več "različicah". Vsi imajo enako kemijsko identiteto, ampak različne fizikalne lastnosti.

Poglejmo izotope vodika - najlažji element z najzanimivejšimi imeni:

Protij (¹₁H): 1 proton, 0 nevtronov - "navadni" vodik
Devterij (²₁H): 1 proton, 1 nevtron - "težki vodik"
Tritij (³₁H): 1 proton, 2 nevtrona - radioaktivni izotop

Vsi trije tvorijo vodo (H₂O), ampak molekula iz devterija (D₂O) je občutno težja od navadne vode. Kemijsko pa se obnašajo praktično enako!

Ključna ugotovitev: Kemijske lastnosti določajo elektroni, fizikalne lastnosti pa masa jedra. Ker imajo izotopi enako število elektronov, so kemijsko identični.

💡 Zanimivost: Težka voda (D₂O) je toksična v večjih količinah, čeprav je kemijsko skoraj identična navadni vodi!

Rešeni primeri za vajo

Primer 1: Natrij ²³₁₁Na Preberi podatke: Z = 11, A = 23

Protoni: 11 (enako kot Z)
Elektroni: 11 (enako kot protoni v nevtralnem atomu)
Nevtroni: 23 - 11 = 12

Primer 2: Neznan element s 17 protoni in 20 nevtroni Atomsko število = 17, torej gre za klor (Cl). Masno število = 17 + 20 = 37. Zapis: ³⁷₁₇Cl.

Primer 3: Primerjava izotopov urana Uran-235 (²³⁵₉₂U) in uran-238 (²³⁸₉₂U) imata oba 92 protonov in 92 elektronov. Razlika je v nevtronih: 143 proti 146.

Ta dva izotopa se kemijsko obnašata enako, ampak uran-235 se lahko uporabi za jedrsko gorivo, uran-238 pa ne!

💡 Preveri se: Pri vsaki nalogi najprej določi, za kateri element gre (število protonov), šele nato preštej ostale delce!

Pomembni poudarki in nasveti

Pozor na past! Ne zamenjaj masnega števila z relativno atomsko maso iz periodnega sistema. Masno število je vedno celo število (12, 16, 23...), relativna atomska masa pa je decimalna (12,01; 15,999...).

Identiteta elementa: Samo protoni določajo, za kateri element gre. Spremeni se število protonov = dobiš popolnoma drug element. Dodaj protona ogljiku in dobiš dušik!

Nevtralnost atomov: Razen če naloga izrecno omenja ione, vedno predpostavi, da je atom nevtralen. To pomeni enako število protonov in elektronov.

Kemijske lastnosti: Določajo jih elektroni v zunanji ovojnici. Ker imajo izotopi enako število elektronov, se kemijsko obnašajo enako - lahko tvorijo enake spojine in reagirajo z istimi elementi.

Fizikalne lastnosti: Te so odvisne od mase celotnega atoma. Težji izotopi imajo višje tališče, gostoto in drugačne jedrske lastnosti.

💡 Za test: Nauči se formule na pamet - št. nevtronov = A - Z je tvoja najboljša prijateljica!

Kratek povzetek za test

Osnovne formule, ki jih moraš obvladati:

Atomsko število (Z) = št. protonov = št. elektronov
Masno število (A) = št. protonov + št. nevtronov
Št. nevtronov = A - Z

Zapis elementa: ᴬ𝒁X (masno število zgoraj, atomsko spodaj, simbol na desni)

Izotopi v eni povedi: Isti element (isti Z), različna masa (različen A). Kemijsko identični, fizikalno različni.

Hitri test razumevanja: Če lahko iz ²⁴₁₂Mg takoj poveš, da gre za magnezij z 12 protoni, 12 elektroni in 12 nevtroni, si pripravljen na test! Če ne, ponovi strani 2-3.

Najpogostejše napake: Zamenjava A in Z, pozabljanje na nevtralnost atomov, mešanje masnega števila z relativno atomsko maso.

💡 Zadnji nasvet: Vedno naredi hitro kontrolo - ali se ti številke izidejo smiselne? Ogromno število nevtronov ali negativni rezultat pomeni napako v računanju!

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Naš AI Companion je AI alat fokusiran na učenike koji nudi više od samih odgovora. Napravljen na milionima Knowunity resursa, pruža relevantne informacije, personalizovane planove učenja, kvizove i sadržaj direktno u chatu, prilagođavajući se tvom individualnom putu učenja.

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Najpopularniji sadržaj

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Aplikacija je super laka za korišćenje i odlično dizajnirana. Našao sam sve što mi je trebalo i dosta sam naučio iz prezentacija! Definitivno ću koristiti aplikaciju za školski zadatak! A naravno, pomaže i kao inspiracija.

Stefan S

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno odlična. Tu je toliko beleški za učenje i pomoći [...]. Na primer, problem mi je francuski, a aplikacija ima toliko opcija za pomoć. Zahvaljujući ovoj aplikaciji, poboljšao sam francuski. Preporučio bih je svima.

Samantha Klich

Android korisnik

Vau, stvarno sam oduševljena. Probala sam aplikaciju jer sam je videla u reklamama mnogo puta i bila sam potpuno šokirana. Ova aplikacija je POMOĆ koju želiš za školu i pre svega, nudi toliko stvari, kao što su vežbe i sažeci, što mi je lično bilo VEOMA korisno.

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Jednostavno neverovatno. Omogućava mi da ponavljam 10x bolje, ova aplikacija je definitivno 10/10. Toplo je preporučujem svima. Mogu da gledam i tražim beleške. Mogu da ih sačuvam u folder predmeta. Mogu da ponavljam kad god se vratim. Ako nisi probao ovu aplikaciju, stvarno propuštaš.

Basil

Android korisnik

Ova aplikacija me je učinila mnogo sigurnijim u pripremi za ispit, ne samo povećanjem samopouzdanja kroz funkcije koje ti omogućavaju da se povezuješ sa drugima i osetiš se manje usamljeno, već i kroz to što je sama aplikacija fokusirana na to da se osetiš bolje. Laka je za navigaciju, zabavna za korišćenje i korisna svima koji se muče na bilo koji način.

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

vrlo pouzdana aplikacija za pomoć i razvoj tvojih ideja iz matematike, engleskog i drugih povezanih tema u radu. molim te koristi ovu aplikaciju ako se mučiš u određenim oblastima, ova aplikacija je ključna za to. voleo bih da sam ranije napisao recenziju. i takođe je besplatna tako da ne brini zbog toga.

Rohan U

Android korisnik

Znam da mnoge aplikacije koriste lažne naloge za povećanje recenzija ali ova aplikacija zaslužuje sve. Prvobitno sam imao 4 na ispitima iz engleskog a ovaj put sam dobio ocenu 7. Nisam ni znao za ovu aplikaciju tri dana pre ispita i pomogla mi je MNOGO. Molim te stvarno mi veruj i koristi je jer sam siguran da ćeš i ti videti napredak.

Xander S

iOS korisnik

KVIZOVI I KARTICE SU TAKO KORISNI I OBOŽAVAM Knowunity AI. TAKOĐE JE BUKVALNO KAO CHATGPT ALI PAMETNIJI!! POMOGAO MI JE I SA PROBLEMIMA SA MASKAROM!! KAO I SA MOJIM PRAVIM PREDMETIMA! NARAVNO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno najbolja. Ponavljanje mi je tako dosadno ali ova aplikacija čini tako lakim da organizuješ sve i onda možeš pitati besplatni AI da te testira tako dobro i lako možeš otpremiti svoje stvari. toplo preporučujem kao neko ko sada polaže probne ispite

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Kemija

•

Ažurirano Apr 15, 2026

•

6 stranice

Osnove atomskih števil in izotopov

Ali se ti zdi atom kot skrivnostna črna škatla? Dejansko je preprosto razumeti, kako je zgrajen! V tej snovi se boš naučil brati "identiteto" vsakega atoma iz periodnega sistema in razumeti, zakaj se elementi med seboj razlikujejo.

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Atomsko in masno število, izotopi

Predstavljaj si atom kot majhno sončno sistemo - v sredini je jedro, okoli pa krožijo elektroni. Ključ do razumevanja kemije je v tem, da se naučiš "preštevati" te osnovne gradnike.

Masno število (A) ti pove, koliko "težkih delcev" je v jedru skupaj. To so protoni + nevtroni. Ker so elektroni tako lahki, jih pri masi praktično ignoriramo.

Izotopi so kot bratje in sestre istega elementa - imajo enako število protonov, ampak različno število nevtronov. Kemijsko se obnašajo enako, vendar imajo različne mase.

💡 Zapomni si: Če se spremeni število protonov, dobiš popolnoma drug element!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Določanje števila delcev v atomu

Tu pridejo formule, ki jih boš uporabljal pri vsaki nalogi. Ne skrbi, so preproste!

Število protonov = atomsko število (Z). To najdeš v periodnem sistemu kot "zaporedno številko" elementa. Litij je tretji element, torej ima 3 protone.

Število elektronov = število protonov (pri nevtralnih atomih). Atom mora biti električno nevtralen, zato pozitivni protoni "prekrijejo" negativne elektrone.

Število nevtronov = masno število - atomsko število $A - Z$ . Če ima ogljik masno število 12 in atomsko število 6, ima 12 - 6 = 6 nevtronov.

Elemente zapisujemo kot ᴬ𝒁X, kjer je X simbol elementa, A masno število in Z atomsko število. ¹²₆C pomeni ogljik z 12 nukleoni in 6 protoni.

💡 Praktičen nasvet: Vedno najprej poišči atomsko število v periodnem sistemu - od tam se vse začne!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Izotopi - isti element, različne "teže"

Izotopi so fascinantni, ker kažejo, da lahko isti element obstaja v več "različicah". Vsi imajo enako kemijsko identiteto, ampak različne fizikalne lastnosti.

Poglejmo izotope vodika - najlažji element z najzanimivejšimi imeni:

Protij (¹₁H): 1 proton, 0 nevtronov - "navadni" vodik
Devterij (²₁H): 1 proton, 1 nevtron - "težki vodik"
Tritij (³₁H): 1 proton, 2 nevtrona - radioaktivni izotop

Vsi trije tvorijo vodo (H₂O), ampak molekula iz devterija (D₂O) je občutno težja od navadne vode. Kemijsko pa se obnašajo praktično enako!

Ključna ugotovitev: Kemijske lastnosti določajo elektroni, fizikalne lastnosti pa masa jedra. Ker imajo izotopi enako število elektronov, so kemijsko identični.

💡 Zanimivost: Težka voda (D₂O) je toksična v večjih količinah, čeprav je kemijsko skoraj identična navadni vodi!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Rešeni primeri za vajo

Primer 1: Natrij ²³₁₁Na Preberi podatke: Z = 11, A = 23

Protoni: 11 (enako kot Z)
Elektroni: 11 (enako kot protoni v nevtralnem atomu)
Nevtroni: 23 - 11 = 12

Primer 2: Neznan element s 17 protoni in 20 nevtroni Atomsko število = 17, torej gre za klor (Cl). Masno število = 17 + 20 = 37. Zapis: ³⁷₁₇Cl.

Primer 3: Primerjava izotopov urana Uran-235 (²³⁵₉₂U) in uran-238 (²³⁸₉₂U) imata oba 92 protonov in 92 elektronov. Razlika je v nevtronih: 143 proti 146.

Ta dva izotopa se kemijsko obnašata enako, ampak uran-235 se lahko uporabi za jedrsko gorivo, uran-238 pa ne!

💡 Preveri se: Pri vsaki nalogi najprej določi, za kateri element gre (število protonov), šele nato preštej ostale delce!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Pomembni poudarki in nasveti

Identiteta elementa: Samo protoni določajo, za kateri element gre. Spremeni se število protonov = dobiš popolnoma drug element. Dodaj protona ogljiku in dobiš dušik!

Nevtralnost atomov: Razen če naloga izrecno omenja ione, vedno predpostavi, da je atom nevtralen. To pomeni enako število protonov in elektronov.

Fizikalne lastnosti: Te so odvisne od mase celotnega atoma. Težji izotopi imajo višje tališče, gostoto in drugačne jedrske lastnosti.

💡 Za test: Nauči se formule na pamet - št. nevtronov = A - Z je tvoja najboljša prijateljica!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Kratek povzetek za test

Osnovne formule, ki jih moraš obvladati:

Atomsko število (Z) = št. protonov = št. elektronov
Masno število (A) = št. protonov + št. nevtronov
Št. nevtronov = A - Z

Zapis elementa: ᴬ𝒁X (masno število zgoraj, atomsko spodaj, simbol na desni)

Izotopi v eni povedi: Isti element (isti Z), različna masa (različen A). Kemijsko identični, fizikalno različni.

Hitri test razumevanja: Če lahko iz ²⁴₁₂Mg takoj poveš, da gre za magnezij z 12 protoni, 12 elektroni in 12 nevtroni, si pripravljen na test! Če ne, ponovi strani 2-3.

Najpogostejše napake: Zamenjava A in Z, pozabljanje na nevtralnost atomov, mešanje masnega števila z relativno atomsko maso.

💡 Zadnji nasvet: Vedno naredi hitro kontrolo - ali se ti številke izidejo smiselne? Ogromno število nevtronov ali negativni rezultat pomeni napako v računanju!

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Pametni alati NEW

Pretvori ovu belešku u: ✓ 50+ pitanja za vežbu ✓ Interaktivne kartice ✓ Ceo probni ispit ✓ Osnove za eseje

Probni ispit

Kviz

Kartice

Esej

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Najpopularniji sadržaj

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik