•

Ažurirano May 6, 2026

•

6 stranice

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne... Prikaži više

1 / 6

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Pozabi na Bohrov model s krožnicami - kvantno-mehanski model je mnogo bolj natančen! Elektroni se ne gibljejo po točnih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah - to so območja, kjer je verjetnost, da najdemo elektron, največja.

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Prva dva kvantna števila

Glavno kvantno število (n) določa energijski nivo oziroma lupino. Vrednosti so 1, 2, 3, 4... Višji kot je n, dlje je elektron od jedra in višja je njegova energija. Maksimalno število elektronov v lupini je 2n².

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Naš AI Companion je AI alat fokusiran na učenike koji nudi više od samih odgovora. Napravljen na milionima Knowunity resursa, pruža relevantne informacije, personalizovane planove učenja, kvizove i sadržaj direktno u chatu, prilagođavajući se tvom individualnom putu učenja.

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Najpopularniji sadržaj

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Aplikacija je super laka za korišćenje i odlično dizajnirana. Našao sam sve što mi je trebalo i dosta sam naučio iz prezentacija! Definitivno ću koristiti aplikaciju za školski zadatak! A naravno, pomaže i kao inspiracija.

Stefan S

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno odlična. Tu je toliko beleški za učenje i pomoći [...]. Na primer, problem mi je francuski, a aplikacija ima toliko opcija za pomoć. Zahvaljujući ovoj aplikaciji, poboljšao sam francuski. Preporučio bih je svima.

Samantha Klich

Android korisnik

Vau, stvarno sam oduševljena. Probala sam aplikaciju jer sam je videla u reklamama mnogo puta i bila sam potpuno šokirana. Ova aplikacija je POMOĆ koju želiš za školu i pre svega, nudi toliko stvari, kao što su vežbe i sažeci, što mi je lično bilo VEOMA korisno.

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Jednostavno neverovatno. Omogućava mi da ponavljam 10x bolje, ova aplikacija je definitivno 10/10. Toplo je preporučujem svima. Mogu da gledam i tražim beleške. Mogu da ih sačuvam u folder predmeta. Mogu da ponavljam kad god se vratim. Ako nisi probao ovu aplikaciju, stvarno propuštaš.

Basil

Android korisnik

Ova aplikacija me je učinila mnogo sigurnijim u pripremi za ispit, ne samo povećanjem samopouzdanja kroz funkcije koje ti omogućavaju da se povezuješ sa drugima i osetiš se manje usamljeno, već i kroz to što je sama aplikacija fokusirana na to da se osetiš bolje. Laka je za navigaciju, zabavna za korišćenje i korisna svima koji se muče na bilo koji način.

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

vrlo pouzdana aplikacija za pomoć i razvoj tvojih ideja iz matematike, engleskog i drugih povezanih tema u radu. molim te koristi ovu aplikaciju ako se mučiš u određenim oblastima, ova aplikacija je ključna za to. voleo bih da sam ranije napisao recenziju. i takođe je besplatna tako da ne brini zbog toga.

Rohan U

Android korisnik

Znam da mnoge aplikacije koriste lažne naloge za povećanje recenzija ali ova aplikacija zaslužuje sve. Prvobitno sam imao 4 na ispitima iz engleskog a ovaj put sam dobio ocenu 7. Nisam ni znao za ovu aplikaciju tri dana pre ispita i pomogla mi je MNOGO. Molim te stvarno mi veruj i koristi je jer sam siguran da ćeš i ti videti napredak.

Xander S

iOS korisnik

KVIZOVI I KARTICE SU TAKO KORISNI I OBOŽAVAM Knowunity AI. TAKOĐE JE BUKVALNO KAO CHATGPT ALI PAMETNIJI!! POMOGAO MI JE I SA PROBLEMIMA SA MASKAROM!! KAO I SA MOJIM PRAVIM PREDMETIMA! NARAVNO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno najbolja. Ponavljanje mi je tako dosadno ali ova aplikacija čini tako lakim da organizuješ sve i onda možeš pitati besplatni AI da te testira tako dobro i lako možeš otpremiti svoje stvari. toplo preporučujem kao neko ko sada polaže probne ispite

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Kemija

•

Ažurirano May 6, 2026

•

6 stranice

Razumevanje Elektronske Ovojne in Kvantnih Števil

Elektronska ovojnica je kot "naslov" elektronov v atomu - ne krožijo po točno določenih poteh, ampak se nahajajo v orbitalah. Kvantna števila so štirje parametri, ki natančno opišejo, kje se elektron nahaja in kako se obnaša.

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Elektronska ovojnica in kvantna števila

Orbitala je torej kot "oblak verjetnosti" okoli jedra. V vsaki orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. Elektronska ovojnica je razdeljena na lupine, podlupine in orbitale.

Kvantna števila so štiri "koordinate", ki natančno opišejo stanje vsakega elektrona. Predstavljaj si jih kot popoln naslov - pove ti lupino, podlupino, orientacijo orbitale in spin elektrona.

💡 Pomembno: Elektronska konfiguracija ti pove, kako so elektroni razporejeni po orbitalah v atomu - to boš potreboval za razumevanje kemijskih reakcij!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Prva dva kvantna števila

Stransko kvantno število (l) določa obliko orbitale in podlupino. Vrednosti gredo od 0 do n-1:

l = 0 → s orbitala (krogelna oblika)
l = 1 → p orbitala (oblika ročke)
l = 2 → d orbitala (kompleksna, 4 ročke)
l = 3 → f orbitala (še bolj kompleksna)

Če je n = 3, so možne vrednosti l = 0, 1, 2. To pomeni, da 3. lupina vsebuje 3s, 3p in 3d podlupine.

💡 Pomembno: V periodnem sistemu n ustreza periodi - elementi v 2. periodi imajo n = 2 kot najvišjo lupino!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Tretje in četrto kvantno število

Magnetno kvantno število (ml) določa prostorsko orientacijo orbitale. Vrednosti gredo od -l do +l:

Za s podlupino: ml = 0 (ena orbitala)
Za p podlupino: ml = -1, 0, +1 (tri orbitale: px, py, pz)
Za d podlupino: ml = -2, -1, 0, +1, +2 (pet orbital)

Spinsko kvantno število (ms) opisuje "vrtenje" elektrona okoli lastne osi. Ima le dve možni vrednosti: +½ (spin "gor" ↑) in -½ (spin "dol" ↓).

Paulijevo izključitveno načelo pravi, da v eni orbitali sta lahko največ dva elektrona z nasprotnim spinom. To pomeni, da ima vsak elektron v atomu edinstven set štirih kvantnih števil.

💡 Pomembno: Spin si lahko predstavljaš kot majhno magnetno polje, ki ga ustvarja elektron - zato so elektroni v isti orbitali "nasprotno usmerjena"!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Pravila za elektronsko konfiguracijo

Pri zapisovanju elektronske konfiguracije moraš upoštevati tri ključna pravila, ki določajo, kako se elektroni razporejajo po orbitalah.

Aufbau princip (pravilo izgradnje): Elektroni zapolnjujejo orbitale od najnižje do najvišje energije. Vrstni red: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Paulijevo izključitveno načelo: V vsaki orbitali sta lahko največ 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Hundovo pravilo je kot "pravilo avtobusa" - v podlupini (npr. treh p orbitalah) elektroni najprej posamično zasedejo vse orbitale z istim spinom, šele nato se začnejo pariti.

💡 Pomembno: Zapomniti si moraš vrstni red polnjenja orbital - to je osnova za pravilno zapisovanje elektronskih konfiguracije!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Primeri in izjeme pri konfiguraciji

Ogljik $C, Z=6$ : 1s²2s²2p². Pri 2p orbitalah elektrona zasedeta ločeni orbitali z istim spinom (Hundovo pravilo).

Klor $Cl, Z=17$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ima 7 valenčnih elektronov v zunanji (3.) lupini.

Železo $Fe, Z=26$ : [Ar] 4s²3d⁶. Pazi - 4s se napolni pred 3d!

Pomembni izjemi sta krom in baker zaradi stabilnosti polovično/polno zasedene d-podlupine:

Krom (Cr): [Ar] 4s¹3d⁵ (ne 4s²3d⁴)
Baker (Cu): [Ar] 4s¹3d¹⁰ (ne 4s²3d⁹)

Valenčni elektroni so v zunanji lupini in določajo kemijske lastnosti. Pri prehodnih kovinah so pomembni tudi d-elektroni.

💡 Pomembno: Izjemi pri Cr in Cu si moraš nujno zapomniti - pogosto se pojavljata na testih!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Hiter povzetek za test

Osnove: Elektroni so v orbitalah (ne krožnicah), vsaka orbitala lahko sprejme maksimalno 2 elektrona z nasprotnim spinom.

Kvantna števila:

n: lupina, energija (1, 2, 3...)
l: podlupina, oblika (0→s, 1→p, 2→d, 3→f)
ml: orientacija $-l do +l$
ms: spin $+½ ali -½$

Pravila polnjenja:

Aufbau: od nižje k višji energiji (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...)
Pauli: max 2 e⁻ na orbitalo, nasproten spin
Hund: v podlupini najprej po en e⁻ v vsako orbitalo

Ne pozabi: Izjemi Cr [Ar] 4s¹3d⁵ in Cu [Ar] 4s¹3d¹⁰!

💡 Pomembno: Te osnove potrebuješ za razumevanje periodnega sistema in kemijskih vezi - dobro si jih zapomniti!

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Pametni alati NEW

Pretvori ovu belešku u: ✓ 50+ pitanja za vežbu ✓ Interaktivne kartice ✓ Ceo probni ispit ✓ Osnove za eseje

Probni ispit

Kviz

Kartice

Esej

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Množina snovi in mol

Poglobljeno bodo razumeli koncept množine snovi (mol) in Avogadrovega števila ter izvajali preračune med maso, množino in številom delcev.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Osnovni pojmi in nomenklatura organskih spojin

Ponovitev in poglobljeno razumevanje vezav v organskih molekulah, hibridizacije in IUPAC nomenklature za kompleksnejše spojine.

Kemija

3. l.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Najpopularniji sadržaj

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Linearna funkcija

Uvod v linearno funkcijo, njen graf (premica), določanje smernega koeficienta in začetne vrednosti. Učenci bodo znali narisati graf linearne funkcije.

Matematika

8. r.

Celično dihanje in fotosinteza

Preučevanje procesov pridobivanja energije v celicah (glikoliza, Krebsov cikel, oksidativna fosforilacija) in pretvorbe svetlobne energije v kemično energijo (fotosinteza).

Naravoslovje

2. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik