•

Ažurirano Apr 25, 2026

•

7 stranice

Množina snovi, mol, in Avogadrovo število

Kdaj si se nazadnje spraševal, kako kemiki dejansko "štejejo" atome... Prikaži više

1 / 7

Uvod v množino snovi

Predstavljaj si, da bi moral šteti vsak atom v skodelici vode - to bi bilo nemogoče! Zato kemiki uporabljamo mol, ki je kot "tucet" za atome in molekule.

Množina snovi (n) je fizikalna količina, ki pove, koliko osnovnih delcev imamo v snovi. Osnovna enota je mol, ki vsebuje natančno 6,022 × 10²³ delcev - to ogromno število imenujemo Avogadrovo število.

Definicija, ki si jo moraš zapomniti: En mol je množina snovi, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natančno 12 gramih ogljika-12.

💡 Tip za test: Avogadrovo število ima enoto mol⁻¹, ker pove število delcev NA en mol!

Ključni pojmi in formule

Zdaj se stvari začnejo povezovati! Molska masa (M) ti pove, koliko gramov tehta en mol snovi. Številčno je enaka relativni atomski masi iz periodnega sistema, le da ima enoto g/mol.

Najpomembnejši formuli, ki jih potrebuješ:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)

Te formuli lahko povežeš v eno: m/M = N/Nₐ. To ti omogoča direkten prehod med maso snovi in številom delcev.

Za molsko maso enostavno prebereš relativno atomsko maso iz periodnega sistema in dodaš enoto g/mol. Pri molekulah sešteješ mase vseh atomov.

💡 Tip za test: Narisi si trikotnika - prvi z 'm' zgoraj, 'n' in 'M' spodaj; drugi z 'N' zgoraj, 'n' in 'Nₐ' spodaj!

Določanje molske mase

Molska masa je tvoj ključ do vseh izračunov! Postopek je preprost:

Poiščeš element v periodnem sistemu
Prebereš relativno atomsko maso (Ar)
To število zapišeš z enoto g/mol

Za molekule sešteješ Ar vseh atomov. Primer: H₂O → M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.

Povezava vseh treh količin ti omogoča, da iz katere koli znane količine izračunaš ostali dve. To je osnova za vse kemijske izračune!

Zapomnij si: masa (m), množina snovi (n) in število delcev (N) so povezani preko molske mase in Avogadrovega števila.

💡 Tip za test: Vedno preveri enote - masa v gramih, molska masa v g/mol, število delcev brez enote!

Rešeni primeri - 1. del

Poglejmo praktične primere, ki se pogosto pojavljajo na testih!

Primer 1: Koliko molov vode je v 54 g H₂O?

M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = m/M = 54 g / 18,0 g/mol = 3,0 mol

Primer 2: Kolikšna je masa 0,5 mola CO₂?

M(CO₂) = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 g/mol
m = n × M = 0,5 mol × 44,0 g/mol = 22,0 g

Ti primeri kažejo osnovne izračune, s katerimi boš delal ves čas. Pomembno je, da vedno izračunaš molsko maso kot prvi korak.

💡 Tip za test: Vedno izpiši podatke, molsko maso in formulo, preden začneš računati!

Rešeni primeri - 2. del

Primer 3: Koliko atomov železa je v žeblju z maso 5,6 g?

To je dvokoračen izračun:

Korak 1: Izračunaj množino: n = m/M = 5,6 g / 55,8 g/mol ≈ 0,100 mol
Korak 2: Izračunaj število atomov: N = n × Nₐ = 0,100 mol × 6,022 × 10²³ mol⁻¹ = 6,022 × 10²² atomov

Pomembno opozorilo: Pazi na razliko med atomi in molekulami! 1 mol H₂O vsebuje 6,022 × 10²³ molekul, ampak 3 mole atomov $2 mola H + 1 mol O$ .

Ta razlika je pogosta past na testih - vedno preberi, ali naloga sprašuje po atomih, molekulah ali ionih.

💡 Tip za test: Pri molekulah vedno preveri, ali sprašujejo po molekulah ali posameznih atomih!

Hiter povzetek za test

Tukaj je vse, kar potrebuješ za uspešen test:

Ključne formule:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)
m/M = N/Nₐ (povezava vsega)

Postopek reševanja:

Izpiši podatke in kaj iščeš
Izračunaj molsko maso iz periodnega sistema
Izberi pravo formulo
Vstavi podatke in izračunaj
Preveri enote in smiselnost rezultata

Pomembne konstante: Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Zapomnij si: molska masa (M) in relativna masa (Ar) sta številčno enaki, ampak M ima enoto g/mol!

💡 Tip za test: Vedno preveri, da se enote pravilno okrajšajo - to je znak, da si uporabil pravo formulo!

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Naš AI Companion je AI alat fokusiran na učenike koji nudi više od samih odgovora. Napravljen na milionima Knowunity resursa, pruža relevantne informacije, personalizovane planove učenja, kvizove i sadržaj direktno u chatu, prilagođavajući se tvom individualnom putu učenja.

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Najpopularniji sadržaj

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Aplikacija je super laka za korišćenje i odlično dizajnirana. Našao sam sve što mi je trebalo i dosta sam naučio iz prezentacija! Definitivno ću koristiti aplikaciju za školski zadatak! A naravno, pomaže i kao inspiracija.

Stefan S

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno odlična. Tu je toliko beleški za učenje i pomoći [...]. Na primer, problem mi je francuski, a aplikacija ima toliko opcija za pomoć. Zahvaljujući ovoj aplikaciji, poboljšao sam francuski. Preporučio bih je svima.

Samantha Klich

Android korisnik

Vau, stvarno sam oduševljena. Probala sam aplikaciju jer sam je videla u reklamama mnogo puta i bila sam potpuno šokirana. Ova aplikacija je POMOĆ koju želiš za školu i pre svega, nudi toliko stvari, kao što su vežbe i sažeci, što mi je lično bilo VEOMA korisno.

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Jednostavno neverovatno. Omogućava mi da ponavljam 10x bolje, ova aplikacija je definitivno 10/10. Toplo je preporučujem svima. Mogu da gledam i tražim beleške. Mogu da ih sačuvam u folder predmeta. Mogu da ponavljam kad god se vratim. Ako nisi probao ovu aplikaciju, stvarno propuštaš.

Basil

Android korisnik

Ova aplikacija me je učinila mnogo sigurnijim u pripremi za ispit, ne samo povećanjem samopouzdanja kroz funkcije koje ti omogućavaju da se povezuješ sa drugima i osetiš se manje usamljeno, već i kroz to što je sama aplikacija fokusirana na to da se osetiš bolje. Laka je za navigaciju, zabavna za korišćenje i korisna svima koji se muče na bilo koji način.

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

vrlo pouzdana aplikacija za pomoć i razvoj tvojih ideja iz matematike, engleskog i drugih povezanih tema u radu. molim te koristi ovu aplikaciju ako se mučiš u određenim oblastima, ova aplikacija je ključna za to. voleo bih da sam ranije napisao recenziju. i takođe je besplatna tako da ne brini zbog toga.

Rohan U

Android korisnik

Znam da mnoge aplikacije koriste lažne naloge za povećanje recenzija ali ova aplikacija zaslužuje sve. Prvobitno sam imao 4 na ispitima iz engleskog a ovaj put sam dobio ocenu 7. Nisam ni znao za ovu aplikaciju tri dana pre ispita i pomogla mi je MNOGO. Molim te stvarno mi veruj i koristi je jer sam siguran da ćeš i ti videti napredak.

Xander S

iOS korisnik

KVIZOVI I KARTICE SU TAKO KORISNI I OBOŽAVAM Knowunity AI. TAKOĐE JE BUKVALNO KAO CHATGPT ALI PAMETNIJI!! POMOGAO MI JE I SA PROBLEMIMA SA MASKAROM!! KAO I SA MOJIM PRAVIM PREDMETIMA! NARAVNO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS korisnik

Ova aplikacija je stvarno najbolja. Ponavljanje mi je tako dosadno ali ova aplikacija čini tako lakim da organizuješ sve i onda možeš pitati besplatni AI da te testira tako dobro i lako možeš otpremiti svoje stvari. toplo preporučujem kao neko ko sada polaže probne ispite

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Kemija

•

Ažurirano Apr 25, 2026

•

7 stranice

Množina snovi, mol, in Avogadrovo število

Kdaj si se nazadnje spraševal, kako kemiki dejansko "štejejo" atome in molekule? Množina snovi in mol sta temeljna koncepta v kemiji, ki ti omogočata, da povezuješ maso snovi, ki jo lahko stehtaš, s številom delcev, ki dejansko reagirajo.

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Uvod v množino snovi

Predstavljaj si, da bi moral šteti vsak atom v skodelici vode - to bi bilo nemogoče! Zato kemiki uporabljamo mol, ki je kot "tucet" za atome in molekule.

Definicija, ki si jo moraš zapomniti: En mol je množina snovi, ki vsebuje toliko delcev, kot je atomov v natančno 12 gramih ogljika-12.

💡 Tip za test: Avogadrovo število ima enoto mol⁻¹, ker pove število delcev NA en mol!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Ključni pojmi in formule

Zdaj se stvari začnejo povezovati! Molska masa (M) ti pove, koliko gramov tehta en mol snovi. Številčno je enaka relativni atomski masi iz periodnega sistema, le da ima enoto g/mol.

Najpomembnejši formuli, ki jih potrebuješ:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)

Te formuli lahko povežeš v eno: m/M = N/Nₐ. To ti omogoča direkten prehod med maso snovi in številom delcev.

Za molsko maso enostavno prebereš relativno atomsko maso iz periodnega sistema in dodaš enoto g/mol. Pri molekulah sešteješ mase vseh atomov.

💡 Tip za test: Narisi si trikotnika - prvi z 'm' zgoraj, 'n' in 'M' spodaj; drugi z 'N' zgoraj, 'n' in 'Nₐ' spodaj!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Določanje molske mase

Molska masa je tvoj ključ do vseh izračunov! Postopek je preprost:

Poiščeš element v periodnem sistemu
Prebereš relativno atomsko maso (Ar)
To število zapišeš z enoto g/mol

Za molekule sešteješ Ar vseh atomov. Primer: H₂O → M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol.

Povezava vseh treh količin ti omogoča, da iz katere koli znane količine izračunaš ostali dve. To je osnova za vse kemijske izračune!

Zapomnij si: masa (m), množina snovi (n) in število delcev (N) so povezani preko molske mase in Avogadrovega števila.

💡 Tip za test: Vedno preveri enote - masa v gramih, molska masa v g/mol, število delcev brez enote!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Rešeni primeri - 1. del

Poglejmo praktične primere, ki se pogosto pojavljajo na testih!

Primer 1: Koliko molov vode je v 54 g H₂O?

M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol
n = m/M = 54 g / 18,0 g/mol = 3,0 mol

Primer 2: Kolikšna je masa 0,5 mola CO₂?

M(CO₂) = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 g/mol
m = n × M = 0,5 mol × 44,0 g/mol = 22,0 g

Ti primeri kažejo osnovne izračune, s katerimi boš delal ves čas. Pomembno je, da vedno izračunaš molsko maso kot prvi korak.

💡 Tip za test: Vedno izpiši podatke, molsko maso in formulo, preden začneš računati!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Rešeni primeri - 2. del

Primer 3: Koliko atomov železa je v žeblju z maso 5,6 g?

To je dvokoračen izračun:

Korak 1: Izračunaj množino: n = m/M = 5,6 g / 55,8 g/mol ≈ 0,100 mol
Korak 2: Izračunaj število atomov: N = n × Nₐ = 0,100 mol × 6,022 × 10²³ mol⁻¹ = 6,022 × 10²² atomov

Pomembno opozorilo: Pazi na razliko med atomi in molekulami! 1 mol H₂O vsebuje 6,022 × 10²³ molekul, ampak 3 mole atomov $2 mola H + 1 mol O$ .

Ta razlika je pogosta past na testih - vedno preberi, ali naloga sprašuje po atomih, molekulah ali ionih.

💡 Tip za test: Pri molekulah vedno preveri, ali sprašujejo po molekulah ali posameznih atomih!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Hiter povzetek za test

Tukaj je vse, kar potrebuješ za uspešen test:

Ključne formule:

n = m/M (množina iz mase)
n = N/Nₐ (množina iz števila delcev)
m/M = N/Nₐ (povezava vsega)

Postopek reševanja:

Izpiši podatke in kaj iščeš
Izračunaj molsko maso iz periodnega sistema
Izberi pravo formulo
Vstavi podatke in izračunaj
Preveri enote in smiselnost rezultata

Pomembne konstante: Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹

Zapomnij si: molska masa (M) in relativna masa (Ar) sta številčno enaki, ampak M ima enoto g/mol!

💡 Tip za test: Vedno preveri, da se enote pravilno okrajšajo - to je znak, da si uporabil pravo formulo!

Registruj se da vidiš sadržajBesplatno je!

Pristup svim dokumentima

Poboljšaj svoje ocene

Pridruži se milionima učenika

Mislili smo da nikad nećeš pitati...

Šta je Knowunity AI companion?

Gde mogu da preuzmem Knowunity aplikaciju?

Možeš preuzeti aplikaciju sa Google Play Store-a i Apple App Store-a.

Da li je Knowunity stvarno besplatan?

Tako je! Uživaj u besplatnom pristupu sadržaju za učenje, povezuj se sa drugim učenicima i dobijaj trenutnu pomoć – sve na dohvat ruke.

Pametni alati NEW

Pretvori ovu belešku u: ✓ 50+ pitanja za vežbu ✓ Interaktivne kartice ✓ Ceo probni ispit ✓ Osnove za eseje

Probni ispit

Kviz

Kartice

Esej

Najpopularniji sadržaj u Kemija

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Močne in šibke kisline ter baze

Primerjava disociacije močnih in šibkih elektrolitov, izračuni disociacijskih konstant (Ka, Kb) in stopnje disociacije.

Kemija

3. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Najpopularniji sadržaj

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Etika in moralna filozofija

Učenci bodo preučevali etične teorije (deontologija, utilitarizem, etika vrlin), vprašanja dobrega in zla, moralne odgovornosti in vrednot.

Filozofija

4. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kemijske reakcije

Učenje o tem, kako se snovi spreminjajo v nove snovi, in prepoznavanje različnih vrst kemijskih reakcij.

Naravoslovje

9. r.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Ne možeš da nađeš ono što tražiš? Istražuj druge predmete.

Učenici nas obožavaju — i ti ćeš takođe.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik

Stefan S

iOS korisnik

Samantha Klich

Android korisnik

Ana

iOS korisnik

Najbolja aplikacija na svetu! nema reči jer je previše dobra

Thomas R

iOS korisnik

Basil

Android korisnik

David K

iOS korisnik

Aplikacija je prosto odlična! Samo treba da ukucam temu u pretragu i odmah dobijem odgovor. Ne moram da gledam 10 YouTube videa da razumem nešto, tako da štedim vreme. Preporučujem!

Sudenaz Ocak

Android korisnik

U školi sam bio stvarno loš iz matematike, ali zahvaljujući ovoj aplikaciji, sada mi bolje ide. Toliko sam zahvalan što ste napravili ovu aplikaciju.

Greenlight Bonnie

Android korisnik

Rohan U

Android korisnik

Xander S

iOS korisnik

Elisha

iOS korisnik

Paul T

iOS korisnik